CuCl（M=99.5g?mol-1 ）是有機(jī)合成常用催化劑，不溶于醇，濕的CuCl在空氣中易水解，也會(huì)被O2氧化為Cu2（OH）3Cl。工業(yè)上有多種途徑合成CuCl：
完成下列填空：
（1）步驟①控制反應(yīng)溫度在70～80℃的方法是 水浴加熱水浴加熱。步驟①②都必須外加NaCl（s）至接近飽和的原因是 足量的NaCl可以提供足夠的氯離子，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行生成NaCuCl2溶液足量的NaCl可以提供足夠的氯離子，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行生成NaCuCl2溶液。
（2）已知：Cu2++Cu+2Cl-→2CuCl↓。途徑二使用中間步驟生成NaCuCl2，而不用一步法直接制取CuCl的原因是 因?yàn)镃uCl和Cu都是固體，生成的CuCl可能附著在Cu表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行因?yàn)镃uCl和Cu都是固體，生成的CuCl可能附著在Cu表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。
（3）步驟③的操作是加水稀釋后過濾，過濾所用玻璃儀器有燒杯、漏斗漏斗、玻璃棒玻璃棒。
（4）步驟④洗滌CuCl粗品時(shí)，需經(jīng)稀鹽酸洗、醇洗。稀鹽酸洗滌的目的是 CuCl中存在CuCl?Cu++Cl-，稀鹽酸洗滌有利于減少CuCl溶解，提高產(chǎn)率CuCl中存在CuCl?Cu++Cl-，稀鹽酸洗滌有利于減少CuCl溶解，提高產(chǎn)率，“醇洗”可快速除去CuCl粗品表面的水，防止CuCl被氧化，寫出CuCl被氧化的化學(xué)方程式 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl。
（5）稱取0.500gCuCl成品置于過量FeCl3（aq）中，待固體完全溶解后，用0.2000mol?L-1的Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)液24.60mL。相關(guān)反應(yīng)如下：Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl-；Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+，則CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 97.908%97.908%（小數(shù)點(diǎn)后保留三位數(shù)字），若滴定操作耗時(shí)過長可能會(huì)使測(cè)定的CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù) 偏低偏低（選填“偏高”或“偏低”）。
【答案】水浴加熱；足量的NaCl可以提供足夠的氯離子，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行生成NaCuCl2溶液；因?yàn)镃uCl和Cu都是固體，生成的CuCl可能附著在Cu表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；漏斗；玻璃棒；CuCl中存在CuCl?Cu++Cl-，稀鹽酸洗滌有利于減少CuCl溶解，提高產(chǎn)率；4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl；97.908%；偏低
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：1難度：0.5
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號(hào)）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測(cè)定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測(cè)定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是（選填編號(hào)）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測(cè)定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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