（1）向盛有CuSO₄水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，加入乙醇時(shí)，產(chǎn)生深藍(lán)色的晶體。則：
①“首先形成藍(lán)色沉淀”對(duì)應(yīng)的離子方程式為

Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

。
②實(shí)驗(yàn)過程中生成物中存在配離子

[Cu（NH₃）₄]²⁺

[Cu（NH₃）₄]²⁺

（填離子符號(hào)）。其配體的中心原子的雜化類型為

sp³

sp³

。
（2）Cu²⁺可形成多種配合物，與Cu²⁺形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

含有孤對(duì)電子

含有孤對(duì)電子

。
（3）已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是

NF₃中F的電負(fù)性較大，對(duì)鍵合電子的吸引力強(qiáng)，使得氮原子不易給出孤對(duì)電子，不易與Cu²⁺形成配離子

NF₃中F的電負(fù)性較大，對(duì)鍵合電子的吸引力強(qiáng)，使得氮原子不易給出孤對(duì)電子，不易與Cu²⁺形成配離子

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