酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
（1）下列有關(guān)酸、堿、鹽的說(shuō)法正確的是

A

A

。
A．小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分
B．濃硫酸敞口放置在空氣中會(huì)產(chǎn)生酸霧
C．鹽中一定含有金屬離子或金屬元素
D．在溶液中能解離出酸根離子的物質(zhì)一定是酸
（2）某同學(xué)對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。將稀硫酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中，并對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的溫度進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到如圖2所示曲線。

①圖1是該實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖，其中沒(méi)有發(fā)生變化的微粒是

Na⁺、

S

O

2

-

4

Na⁺、

S

O

2

-

4

。
②已知圖2中A～B段溶液pH逐漸變小，則B～C段溶液的pH逐漸

變小

變小

（填“增大”或“變小”）。
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

。
（3）某粗鹽中含有泥沙、Na₂SO₄、MgCl₂和CaCl₂雜質(zhì)，為除去該粗鹽中的雜質(zhì)，某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

①寫出一個(gè)加入過(guò)量X溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

。
②沉淀A中所含物質(zhì)有哪些：

BaCO₃、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃

BaCO₃、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃

。（寫化學(xué)式）
③為探究濾液B中的雜質(zhì)成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量濾液B，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅，確定濾液B中的雜質(zhì)成分為碳酸鈉和氫氧化鈉。其他同學(xué)提出了質(zhì)疑，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：

氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅，若加入氯化鋇不足，不能將碳酸鈉反應(yīng)完，則無(wú)法確定是否含氫氧化鈉

氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅，若加入氯化鋇不足，不能將碳酸鈉反應(yīng)完，則無(wú)法確定是否含氫氧化鈉

。
（4）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20g的石灰石（雜質(zhì)不反應(yīng)）放入燒杯中，再加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測(cè)得生成二氧化碳6.6g,請(qǐng)計(jì)算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。