偏二甲肼（C2H8N2）、肼（N2H4）和四氧化二氮（N2O4）可作為運載火箭的推進劑。
（1）已知：C2H8N2（l）+4O2（g）═N2（g）+4H2O（g）+2CO2（g）△H1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H2
2NO2 （g）?N2O4（l）△H3
C2H8N2（l）和N2O4（l）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）并放出大量熱，寫出該反應的熱化學方程式（△H用含△H1、△H2、△H3的代數式表示） C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）+2CO2（g）△H=△H1-2△H2-2△H3C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）+2CO2（g）△H=△H1-2△H2-2△H3。
該反應 是是（填“是”或“不是”）自發(fā)反應，判斷的理由是 焓增熵減焓增熵減。
（2）肼（N2H4）也可用于新型環(huán)保燃料電池中，燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示，該燃料電池的負極反應式為 N2H4-4e-+2O2-=N2↑+2H2ON2H4-4e-+2O2-=N2↑+2H2O。
（3）將4mol N2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），平衡體系中N2O4的體積分數（φ）隨溫度的變化如圖2所示：
①D點v（正）＜＜ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）。
②A、B、C點中平衡常數K的值最大的是 CC點。
T2時，N2O4的平衡轉化率為 25%25%；若達平衡時間為5s,則此時間內的N2O4平均反應速率為 0.1mol/（L?s）0.1mol/（L?s）。
③若其他條件不變，在T3原平衡基礎上，再加入一定量NO2，達到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數 減小減小（填“增大”“不變”或“減小”）。
【答案】C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）+2CO2（g）△H=△H1-2△H2-2△H3；是；焓增熵減；N2H4-4e-+2O2-=N2↑+2H2O；＜；C；25%；0.1mol/（L?s）；減小
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34難度：0.5
相似題
-
1．CO2的捕集與轉化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應）
（1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示，工業(yè)生產綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產物的物質的量之和與剩余反應物的物質的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數。計算結果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數，只與溫度有關，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內有關生成物物質的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉化率=×100%制備目標物質消耗原料的量原料總的轉化量
下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~