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菁優(yōu)網(wǎng)鐵和銅的單質(zhì)及其化合物是人們生活中的常見物質(zhì),回答下列問題:
(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為
3d104s1
3d104s1
。
(2)實驗室常用KSCN溶液、苯酚(菁優(yōu)網(wǎng))溶液檢驗Fe3+。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為
N>O>S
N>O>S
(用元素符號表示);苯酚的沸點大于苯的原因是
苯酚有酚羥基可形成分子間氫鍵
苯酚有酚羥基可形成分子間氫鍵
。
(3)FeCl3的熔點為306℃,沸點為315℃,F(xiàn)eCl3的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
。
(4)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中,陰離子的空間構型為
正四面體
正四面體
,配離子中與Cu(Ⅰ)形成配位鍵的原子是
N原子
N原子
,配體中碳原子的雜化方式是
sp和sp3
sp和sp3
。
(5)Fe3O4晶體中,O2-的重復排列方式如圖所示,該排列方式中存在著如由1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和全部Fe2+填充在正八面體空隙中。Fe3O4晶體中,正八面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為
1:1
1:1
,正四面體空隙填充率與正八面體空隙填充率之比
1:4
1:4
。一個Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元,該晶胞參數(shù)為apm,則Fe3O4晶體密度為
8
×
232
×
1
0
30
a
3
×
N
A
8
×
232
×
1
0
30
a
3
×
N
A
g?cm-3(寫出含a和NA的計算表達式)。

【答案】3d104s1;N>O>S;苯酚有酚羥基可形成分子間氫鍵;分子晶體;正四面體;N原子;sp和sp3;1:1;1:4;
8
×
232
×
1
0
30
a
3
×
N
A
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:47引用:2難度:0.6
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
    步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag(S2O32]而溶解。
    步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應后過濾出黑色沉淀。
    步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8
  • 2.生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
     
    個.(寫具體數(shù)字)
    ②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
     
    (寫元素名稱),二者能形成原子個數(shù)比為1:3的一種常見微粒,推測這種微粒的空間構型為
     

    (2)石墨的結構如圖1所示.若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
     
    m2(NA=6.02×1023).(保留3位有效數(shù)字,用科學記數(shù)法表達)
    (3)Na2O的晶胞結構如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=
     
    cm.

    發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
  • 3.有關晶體的結構如圖所示,下列說法中錯誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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