鍍鎳廢件是一種寶貴的可再生資源，可用于制備重要的化工原料NiSO4。將鍍鎳廢件處理后得到廢液（含大量的H+、SO42-、Ni2+以及少量的Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等），采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備NiSO4晶體。
資料：
P2O4為磷酸二異辛酯（可用HA表示），不溶于水，是一種弱酸性萃取劑。其酸根離子（A-）可與某些金屬離子發(fā)生反應(yīng)。
（1）寫出H2O2的電子式
。
（2）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
（3）加石灰乳的作用是調(diào)節(jié)pH除去Fe3+和Cu2+、使SO42-與Ca2+結(jié)合生成CaSO4沉淀被除去調(diào)節(jié)pH除去Fe3+和Cu2+、使SO42-與Ca2+結(jié)合生成CaSO4沉淀被除去。
（4）在萃取過程中，若溶液酸度過高，會(huì)導(dǎo)致萃取效率變低，其原因是若酸度過高，c（H+）偏大，使平衡HA?H++A-逆向移動(dòng)，A-濃度減小，導(dǎo)致萃取效率變低若酸度過高，c（H+）偏大，使平衡HA?H++A-逆向移動(dòng)，A-濃度減小，導(dǎo)致萃取效率變低。
（5）在結(jié)晶過程中，需要加濃硫酸調(diào)pH至2～4，再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾出的固體洗滌、干燥，得NiSO4晶體。
NiSO4在不同溫度下的溶解度
| 溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度/g | 44.4 | 46.6 | 49.2 | 55.6 | 64.5 | 70.1 | 76.7 |
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O
。【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；調(diào)節(jié)pH除去Fe3+和Cu2+、使SO42-與Ca2+結(jié)合生成CaSO4沉淀被除去；若酸度過高，c（H+）偏大，使平衡HA?H++A-逆向移動(dòng)，A-濃度減小，導(dǎo)致萃取效率變低；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O
；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；調(diào)節(jié)pH除去Fe3+和Cu2+、使SO42-與Ca2+結(jié)合生成CaSO4沉淀被除去；若酸度過高，c（H+）偏大，使平衡HA?H++A-逆向移動(dòng)，A-濃度減小，導(dǎo)致萃取效率變低；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：3難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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