Ⅰ．NaHSO₃在染料、造紙、制革、化學(xué)合成等工業(yè)中作為還原劑，在釀造、飲料行業(yè)中用作殺菌劑，還可用于生產(chǎn)糖精、香料等。其水溶液中含硫微粒隨pH的分布曲線如圖所示。

請(qǐng)回答以下問題：
（1）下列說法正確的是

BC

BC

。
A．NaHSO₃溶液顯堿性
B．pH=6時(shí)，溶液中c（Na⁺）＞c（

HSO

-

3

）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．NaHSO₃（K_a=1.75×10^-5）溶液中c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（

SO

2

-

3

）
D．NaHSO₃溶液中c（Na⁺）=2c（

SO

2

-

3

）+c（H₂SO₃）+c（

HSO

-

3

）
（2）若向NaHSO₃溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好為7，此時(shí)測(cè)得c（Na⁺）=0.12mol/L，則溶液中c（

HSO

-

3

）=

0.04

0.04

mol/L。
（3）已知幾種酸的K_a如下表所示，下列化學(xué)方程式正確的是 

CD

CD

。

碳酸	次氯酸	醋酸
Ka1=4.30×10-7	Ka=2.95×10-8	Ka=1.75×10-5
Ka2=5.61×10-11

A．SO₂+2NaClO+H₂O═2HClO+Na₂SO₃
B．2CH₃COOH+Na₂SO₃═2CH₃COONa+SO₂↑
C．CH₃COOH+Na₂CO₃═CH₃COONa+NaHCO₃
D．CO₂+NaClO+H₂O═HClO+NaHCO₃
Ⅱ．工業(yè)上可用純堿吸收二氧化硫法制備Na₂SO₃，流程如圖所示。

（4）步驟Ⅰ中邊攪拌邊向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制備NaHSO₃溶液，結(jié)合NaHSO₃的分布系數(shù)圖，確定停止通入SO₂的最佳pH范圍是

4≤pH≤5

4≤pH≤5

，操作①的名稱為

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾洗滌

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾洗滌

。
（5）某小組同學(xué)用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液測(cè)定產(chǎn)品中Na₂SO₃的含量，具體流程：
①稱量7g樣品，溶解，配制成250mL的溶液；
②用滴定管量取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，用酸性KMnO₄溶液滴定；
③消耗KMnO₄溶液體積為20.00mL。
試計(jì)算樣品中Na₂SO₃的純度

90%

90%

。
（6）連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解酸性亞硫酸氫鈉溶液制備連二亞硫酸鈉，原理及裝置如圖所示，a電極反應(yīng)為

2

HSO

-

3

+2H⁺+2e^-═S₂

O

2

-

4

+2H₂O

2

HSO

-

3

+2H⁺+2e^-═S₂

O

2

-

4

+2H₂O

。