羥基乙酸鈉（HOCH2COONa）是有機(jī)合成的中間體，易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室擬用氯乙酸和 NaOH 溶液制備少量羥基乙酸鈉（已 知此反應(yīng)劇烈，且為放熱反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)裝置如圖。
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟 1：向如圖 1 所示裝置（夾持和加熱儀器略）三頸燒瓶中加入 56.7g 氯乙酸、50mL 水，攪拌。緩緩加入足量 40%NaOH 溶液，在 95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng) 2 小時(shí)，反應(yīng)過程中控制 pH 為 9～10。
步驟 2：取三頸燒瓶中液體，蒸發(fā)至液面有晶膜，加少量熱水，進(jìn)行操作Ⅰ。濾液冷 卻至 15℃，過濾得粗產(chǎn)品。
步驟 3：將粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，并分離掉活性炭。
步驟 4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，經(jīng)操作Ⅱ、抽濾、干燥等，得羥基 乙酸鈉。
回答下列問題：
（1）儀器 M 的名稱為 恒壓漏斗恒壓漏斗。步驟 1 中，采用的加熱方式為 水浴加熱水浴加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ClCH2COOH+2NaOH95℃HOCH2COONa+NaCl+H2OClCH2COOH+2NaOH95℃HOCH2COONa+NaCl+H2O。
（2）N 處儀器作用為 冷凝回流氯乙酸冷凝回流氯乙酸，使用正確且效果最好的是 AA（填標(biāo)號(hào)）。
（3）加入 40%NaOH 溶液時(shí)，需“緩緩”加入的目的是 防止升溫太快、控制反應(yīng)體系pH防止升溫太快、控制反應(yīng)體系pH。
（4）上述步驟中，操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是 趁熱過濾趁熱過濾、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶。
（5）上述步驟 4 中，加入乙醇的目的為 提高羥基乙酸鈉的析出率提高羥基乙酸鈉的析出率；抽濾（圖 2）時(shí)自來水流的作用是使瓶?jī)?nèi)與大氣形成壓強(qiáng)差，與普通過濾操作相比，抽濾的 優(yōu)點(diǎn)是 加速過濾，得到的產(chǎn)品比較干燥加速過濾，得到的產(chǎn)品比較干燥。
（6）步驟 4 中，得純凈羥基乙酸鈉 44.1g,則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為 75%75%。
95
℃
95
℃
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】恒壓漏斗；水浴加熱；ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O；冷凝回流氯乙酸；A；防止升溫太快、控制反應(yīng)體系pH；趁熱過濾；冷卻結(jié)晶；提高羥基乙酸鈉的析出率；加速過濾，得到的產(chǎn)品比較干燥；75%
95
℃
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.5
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號(hào)）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測(cè)定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測(cè)定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是（選填編號(hào)）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測(cè)定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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