純堿是一種重要的化學(xué)原料，具有廣泛的用途，常見的制備方法有路布蘭制堿法、索爾維制堿法和侯氏制堿法。其中路布蘭制堿法的原理如圖1所示：

已知：①反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高溫條件下進(jìn)行；
②反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)。
（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，反應(yīng)Ⅰ能夠發(fā)生的原因是

有HCl氣體生成

有HCl氣體生成

。
（2）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：

4C+Na₂SO₄

高溫

Na₂S+4CO↑

4C+Na₂SO₄

高溫

Na₂S+4CO↑

。
（3）索爾維制堿法原理主要分為兩步：第一步是向飽和食鹽水中先通入氨氣至飽和，再通入CO₂有NaHCO₃固體析出；第二步將NaHCO₃固體分解制純堿。
已知：在101kPa時(shí)，NH₃、CO₂的溶解度（氣體的壓力為101kPa時(shí)溶解在1體積水中并換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積數(shù)）如下表。部分鹽的溶解度曲線如圖2。溫度高于60℃時(shí)NaHCO₃開始分解。

溫度/℃	氣體在水中的溶解度
	NH3	CO2
0	1130	1.713
10	870	1.194
20	680	0.878
30	530	0.665
40	400	0.530
50	290	0.436
60	200	0.359

①索爾維制堿法中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
②流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是

二氧化碳在水中的溶解度比氨氣在水中的溶解度小，先氨化可使溶液顯堿性，增大二氧化碳的溶解量

二氧化碳在水中的溶解度比氨氣在水中的溶解度小，先氨化可使溶液顯堿性，增大二氧化碳的溶解量

。
③“碳酸化”過(guò)程中，促進(jìn)NaHCO₃析出可采取的措施是

低溫蒸發(fā)溶劑

低溫蒸發(fā)溶劑

。
④所得NH₄Cl副產(chǎn)品中含有少量的NaCl和NaHCO₃，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純NH₄Cl樣品：將NH₄Cl樣品溶解于水，

不斷攪拌下加入鹽酸，再蒸發(fā)濃縮、降溫（冷卻）結(jié)晶、過(guò)濾

不斷攪拌下加入鹽酸，再蒸發(fā)濃縮、降溫（冷卻）結(jié)晶、過(guò)濾

，冰水洗滌，低溫干燥（實(shí)驗(yàn)中必須用到的試劑：鹽酸）。