CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1.00molCO2（g）和3.00molH2（g），一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到CH3OH（g）和H2O（g），測(cè)得反應(yīng)物X和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
（1）0～3min內(nèi)，v（CH3OH）=0.1670.167mol?L-1?min-1。（保留三位有效數(shù)字）
（2）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 CO2（g）+3H2（g）一定條件CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）一定條件CH3OH（g）+H2O（g）。X代表的物質(zhì)為 CO2CO2（填化學(xué)式）。
（3）下列可以作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡的依據(jù)的是 ABAB（填標(biāo)號(hào)）。
A．氣體的壓強(qiáng)不變
B．v正（CO2）=v逆（H2O）
C．CH3OH（g）與H2O（g）的濃度相同
D．容器內(nèi)氣體的密度不變
（4）9min平衡后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCH3OH（g）和1.00molH2O（g），則該反應(yīng)的速率將 增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將 逆向逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”、“不”）。
一定條件
一定條件
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】0.167；CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；CO2；AB；增大；逆向
一定條件
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：2難度：0.5
相似題
-
1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7