化學小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學項目，回收時需要測定電池廢液中硫酸的質量分數(shù)。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并充分攪拌，利用溫度傳感器等電子設備采集信息并繪制成如圖，請據(jù)圖回答相關問題。（雜質可溶但不參加反應）
（1）該反應是

放熱

放熱

（選填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）配制上述實驗所用的氫氧化鈉溶液。用量筒量水時仰視讀數(shù)，會導致配制的氫氧化鈉溶液質量分數(shù)結果

偏小

偏小

（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）；
（3）若雜質忽略不計，寫出溫度為t₃℃時，溶液中大量存在的分子、離子

H₂O、Na⁺、

S

O

2

-

4

H₂O、Na⁺、

S

O

2

-

4

（用化學符號表示）。
（4）計算廢液中硫酸的質量分數(shù)。
解：設廢液中硫酸的質量為x。
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
     80       98
40g×20%    x

80

98

=

40

g

×

20

%

x

80

98

=

40

g

×

20

%

x

（列比例式）
求解x=9.8g
答：廢液中硫酸的質量分數(shù)為

9

.

8

g

50

g

×100%=19.6%

9

.

8

g

50

g

×100%=19.6%

（列式并計算結果）。