過度金屬催化的反應(yīng)已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會對環(huán)境造成不利影響，因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑成為熱點。以下是以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co₂O₃，還含有Al₂O₃、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO₃的一種工藝流程：

已知：K_sp=（CoCO₃）=1.4×10^-13，K_sp[Co（OH）₂]=2.0×10^-15
回答下列問題：
（1）“酸浸”時通入SO₂的目的是

將Co³⁺轉(zhuǎn)化為Co²⁺

將Co³⁺轉(zhuǎn)化為Co²⁺

．
（2）“除鋁”步驟中，鋁離子發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

Al³⁺+3

HCO

-

3

=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3

HCO

-

3

=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）“萃取”過程可表示為ZnSO₄（水層）+2HX（有機(jī)層）?ZnX₂（有機(jī)層）+H₂SO₄（水層），從有機(jī)層獲取ZnSO₄，下列試劑最好選擇

A

A

．
A．稀硫酸
B．NaOH溶液
C．HX
D．水
（4）“沉鈷”的離子方程式是

Co²⁺+2

HCO

-

3

=CoCO₃↓+H₂O+CO₂↑

Co²⁺+2

HCO

-

3

=CoCO₃↓+H₂O+CO₂↑

．“沉鈷”步驟選擇NaHCO₃，而不選擇Na₂CO₃是為了避免有Co（OH）₂的生成，向溶液加入Na₂CO₃溶液，當(dāng)溶液的pH達(dá)到7.4時，就會同時有Co（OH）₂生成，計算當(dāng)溶液的pH為7.4時，此時溶液中的

CO

2

-

3

濃度=

7×10^-12.2mol/L

7×10^-12.2mol/L

mol/L．
（5）CoCO₃與純堿反應(yīng)可以制備重要的電極材料鈷酸鋰（LiCoO₂）．一種充電電池的裝置如圖所示，充放電過程中，存在LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉(zhuǎn)化，放電過程中Li⁺從A電極向B電極遷移，寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：

Li_1-xCoO₂+xe^-+xLi⁺═LiCoO₂

Li_1-xCoO₂+xe^-+xLi⁺═LiCoO₂

，若用該電池進(jìn)行電解食鹽水，當(dāng)通過隔膜的離子數(shù)目為0.2N_A時，電解池陰極收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

2.24

2.24

L．