某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4?5H2O，實現(xiàn)廢物綜合利用，實驗過程如下：
過程Ⅰ：
（1）廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2Fe2O3、SiO2（填化學式）
（2）寫出過程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO2-3+H2OSiO2+2OH-═SiO2-3+H2O．
過程Ⅱ：
（3）綜合過程Ⅰ、II，計算廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（化為最簡整數(shù)比）
過程Ⅲ：已知25℃時：
S
i
O
2
-
3
S
i
O
2
-
3
| 電解質(zhì) | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 溶度積（Ksp） | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
| 開始沉淀時的pH | 5.4 | 6.5 | 3.5 |
| 完全沉淀時的pH | 6.4 | 9.6 | 4.0 |
4.0≤pH＜5.4
4.0≤pH＜5.4
，然后過濾、結(jié)晶，可得CuSO4?5H2O．（5）下列與Ⅲ方案 相關(guān)的敘述中，正確的是
ACD
ACD
填字母）．A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
【答案】Fe2O3、SiO2；SiO2+2OH-═+H2O；m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15；4.0≤pH＜5.4；ACD
S
i
O
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：3難度：0.1
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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