化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進行實驗：
請回答：
（1）白色沉淀B的化學(xué)式為 BaSO4BaSO4，B的物質(zhì)的量為 0.02mol0.02mol。
（2）根據(jù)C→D→E的現(xiàn)象，溶液C中溶質(zhì)的成分一定有 FeCl3FeCl3（用化學(xué)式表示）；
（3）根據(jù)溶液G后續(xù)的操作可知，溶液G中沒有 SO2-4SO2-4離子；經(jīng)檢測固體純凈物H為單質(zhì)鐵，則組成X的元素有 FeFe、SS、OO、HH，X的化學(xué)式為 FeH（SO4）2FeH（SO4）2。
（4）設(shè)計實驗確定溶液G中陰離子：用玻璃棒蘸取溶液G，點在紅色石蕊試紙上，若變藍，說明 存在OH-存在OH-；取少量溶液G，加入足量H2O2，用鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明 有S2-或SO2-3有S2-或SO2-3。
（5）X與足量Na反應(yīng)生成固體F的化學(xué)方程式是 2FeH（SO4）2+40Na 惰性氣體 △2Fe+4Na2S+16Na2O+H2↑或2FeH（SO4）2+40Na 惰性氣體 △2Fe+4Na2SO3+4Na2O+H2↑，2FeH（SO4）2+40Na 惰性氣體 △2Fe+4Na2S+16Na2O+H2↑或2FeH（SO4）2+40Na 惰性氣體 △2Fe+4Na2SO3+4Na2O+H2↑，。
S
O
2
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4
S
O
2
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4
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O
2
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3
S
O
2
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3
惰性氣體
△
惰性氣體
△
惰性氣體
△
惰性氣體
△
【答案】BaSO4；0.02mol；FeCl3；；Fe；S；O；H；FeH（SO4）2；存在OH-；有S2-或；2FeH（SO4）2+40Na 2Fe+4Na2S+16Na2O+H2↑或2FeH（SO4）2+40Na 2Fe+4Na2SO3+4Na2O+H2↑，
S
O
2
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4
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2
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3
惰性氣體
△
惰性氣體
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/13 22:0:1組卷：11引用：1難度：0.3
相似題
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1．檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛與銀氨溶液反應(yīng)生成Ag,產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計如圖裝置，測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。
已知：甲醛和銀氨溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銀和CO2，氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3，毛細管內(nèi)徑不超過1mm。
回答下列問題：
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是。
（2）銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中，停止通入NH3。
（3）甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。
①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1；后續(xù)操作是；再重復(fù)上述操作3次。毛細管的作用是。
②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=l,再加入足量Fe2（SO4）3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成1.12mgFe2+，空氣中甲醛的含量為mg?L-1。發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：34引用：4難度：0.6 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c.準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e.準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應(yīng)選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c.準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用，
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
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