（1）氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應生成H₂O₂，其微觀示意圖如圖：

“解離”時，結構被破壞的分子是

H₂

H₂

（用化學符號表示）
（2）過氧化氫的分解受多種因素的影響。如：濃度、溫度、pH值、重金屬離子、酰胺類化合物、過氧化氫醇、其它物質。
①為探究含氯化合物對雙氧水分解的影響，某小組做了以下實驗：
反應條件：6.0mL 30%雙氧水，0.1g氯化物，室溫；實驗時間：1.5h。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

氯化物	NaCl	MgCl2	CuCl2
放出氧氣的體積/mL	2.0	4.0	420.0
雙氧水的分解率%	0.30	0.60	63.18

由上表可知，雙氧水保存時應絕對避免引入的離子是

Cu²⁺

Cu²⁺

（寫離子符號）。
②為了探究雙氧水濃度對雙氧水分解的影響，某小組設計了如下實驗：
反應條件：水浴溫度為21℃，二氧化錳均為0.5g,過氧化氫溶液均為5mL。實驗結果如下：
從溫度測量數(shù)據(jù)看，可知雙氧水分解時的能量變化是

放出熱量

放出熱量

（填“放出熱量”或“吸收熱量”），綜合分析圖2、圖3的數(shù)據(jù)，說明過氧化氫溶液濃度與反應速率的關系是：其他條件相同時，

過氧化氫溶液濃度越高，反應速率越快

過氧化氫溶液濃度越高，反應速率越快

。
（3）“爆炸鹽”的主要成分是過氧碳酸鈉（Na₂CO₄），俗稱“固體雙氧水”，白色結晶顆粒，溶于水后，會生成碳酸鈉和另一種化合物，為驗證另一種產物是過氧化氫而不是水，可采用的方法是：

取少量Na₂CO₄充分溶于水后，加入MnO₂，產生大量氣泡

取少量Na₂CO₄充分溶于水后，加入MnO₂，產生大量氣泡

。