某實驗小組用濃鹽酸與MnO2粉末混合加熱制取氯氣、驗證氯氣在干燥和濕潤兩種不同條件下的漂白性，并制取少量氯化銅。實驗裝置如圖所示：
試回答：
（1）儀器A的名稱為 分液漏斗分液漏斗，B中反應(yīng)的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，此反應(yīng)中作還原劑的是 HClHCl。
（2）C中試劑是 飽和食鹽水飽和食鹽水，D中試劑在該實驗中所體現(xiàn)的性質(zhì)是 ①①。
①吸水性
②脫水性
③酸性
④強氧化性
（3）出現(xiàn)褪色的是 CC中的紅色布條（選填“C”、“E”或“C和E”）。這是因為真正起漂白作用的物質(zhì)是 HClOHClO（寫分子式）。
（4）寫出F中反應(yīng)的化學方程式 Cu+Cl2 △ CuCl2Cu+Cl2 △ CuCl2。
（5）G裝置的作用是 吸收多余的氯氣，防止污染空氣吸收多余的氯氣，防止污染空氣，請寫出G裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；HCl；飽和食鹽水；①；C；HClO；Cu+Cl2 CuCl2；吸收多余的氯氣，防止污染空氣；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設(shè)計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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