以煤為原料可合成一系列燃料。
（1）向1L密閉容器中加入2molCO、4molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（l）+H2O（l） ΔH=+71kJ/mol。
①該反應(yīng)能否 不能不能自發(fā)進(jìn)行（填“能”、“不能”或“無(wú)法判斷”）；
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 adad。
a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b.CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等
c.CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO生成的同時(shí)有1molO-H鍵斷裂
（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0在一定條件下，某反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
| 反應(yīng)條件 | 反應(yīng)時(shí)間 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） |
| 恒溫恒容（T1℃、2L） | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 |
0.025
0.025
mol/（L?min）。②達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
50%
50%
。③在其它條件不變的情況下，若30min時(shí)改變溫度為T(mén)2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)
該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)
。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），則平衡 不
不
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式
CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
。【答案】不能；ad；0.025；；50%；＜；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；不；CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
4
27
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：2難度：0.4
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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