減少CO₂排放，提高CO₂綜合利用具有重要意義。CO₂經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）?ΔH₁=-49.6kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）?ΔH₂=+23.4kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）?ΔH₃
（1）ΔH₃=

?122.6

?122.6

kJ?mol^-1。
（2）在一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列能表明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有

B

B

（填字母）。
A．混合氣體的密度不再變化
B．氣體的壓強(qiáng)不再變化
C．CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)不再變化
D．n（CO₂）：n（H₂）：n（H₂O）：n（CH₃OH）=1：3：1：1
（3）反應(yīng)Ⅱ在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH₃OCH₃（g）和H₂O（g），反應(yīng)到某時(shí)刻時(shí)測(cè)得各組分濃度如下：

物??質(zhì)	CH3OCH3（g）	H2O（g）	CH3OH（g）
濃度/（mol?L-1）	1.8	1.8	0.4

此時(shí)v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)=

10%

10%

。
（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)Ⅲ在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T₁溫度下，將6molCO₂和12molH₂充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=

0.36mol?L^-1?min^-1

0.36mol?L^-1?min^-1

；K_A、K_B、K_C三者之間的大小關(guān)系為

K_A=K_C＞K_B

K_A=K_C＞K_B

。

（5）恒壓下將CO₂和H₂按體積比為1：3混合，在某催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ，在相同的時(shí)間段內(nèi)CO₂轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的選擇性隨溫度的變化如下表所示。
其中CH₃OH的選擇性=

C

H

3

OH

的物質(zhì)的量

反應(yīng)的

C

O

2

的物質(zhì)的量

×100%。

溫度	210℃	230℃	250℃	270℃	290℃
CO2的轉(zhuǎn)化率	18%	48%	40%	32%	30%
CH3OH的選擇性	40%	25%	22.5%	20%	16%

在上述條件下合成甲醇的最佳溫度是，此時(shí)甲醇的產(chǎn)率為

12%

12%

。