電負性與電離能是兩種定量描述元素原子得失電子能力的參數(shù)，請回答下列問題：
| 元素符號 | H | C | O | F | Mg | Al | Cl |
| 電負性 | 2.1 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 1.2 | 1.5 | 3.0 |
＞
＞
Cl（填“＞”或“＜”）。（2）依據(jù)電負性數(shù)值，上述元素的原子最容易形成離子鍵的是
Mg
Mg
和 F
F
（填元素符號）。（3）某元素Y，其基態(tài)原子核外有2個電子層，3個未成對電子，該元素是
N
N
（填元素符號），Y元素電負性的取值范圍是 2.5＜電負性（N）＜3.5
2.5＜電負性（N）＜3.5
。（4）二氟化氧的結構式為F-O-F，氧元素的化合價為
+2
+2
，該分子屬于 極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）。（5）已知苯可與ICl發(fā)生取代反應，利用電負性相關知識預測反應產物：
+I-Cl一定條件
HCl
HCl
（6）隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能呈現(xiàn)起伏變化，而電負性的規(guī)律性更強。結合原子核外電子排布式解釋Mg的第一電離能比Al的高的原因
Al的價電子排布式為3s23p1，Mg的價電子排布式為3s2，3s軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此第一電離能Mg更高
Al的價電子排布式為3s23p1，Mg的價電子排布式為3s2，3s軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此第一電離能Mg更高
。
【考點】元素電離能、電負性的含義及應用．
【答案】＞；Mg；F；N；2.5＜電負性（N）＜3.5；+2；極性；；HCl；Al的價電子排布式為3s23p1，Mg的價電子排布式為3s2，3s軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此第一電離能Mg更高
；HCl；Al的價電子排布式為3s23p1，Mg的價電子排布式為3s2，3s軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此第一電離能Mg更高【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：79引用：3難度：0.6
相似題
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1．已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
（1）則Al、Mg、Na的電負性從大到小的順序為電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取雜化；
②CH4是含有鍵（填“極性”或“非極性”）的分子（填“極性”或“非極性”）；
③NH3是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空間構型為，H2O分子的空間構型為；
（3）K、Cr、Cu三種元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①K元素組成的單質的晶體堆積模型為（填代號）；
a.簡單立方堆積
b.體心立方堆積
c.六方最密堆積
d.面心立方最密堆積
②Cr元素在其化合物中最高化合價為；
③Cu2+離子的核外電子排布式為。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)大儲量可燃冰．可燃冰的晶體結構模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內部存在的作用力有．
（3）下列有關“可燃冰”的說法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環(huán)境下穩(wěn)定存在
（4）晶體中平均每46個水分子構成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個H2O分子，每8個籠中有6個容納CH4分子，2個籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.3 -
3．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為，其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽。
①O、S兩元素的電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）。
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應，用于鑒定Fe3+．該陰離子的電子式為，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。其空間構型為。
（4）K3[Fe（CN）6]晶體中配離子的配位體為（用化學符號表示）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.6