分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H₂的量前者多，其原因可能是（　?。?br />①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸　
②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸　
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積　
④酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大．

A．①②

B．②

C．②③

D．④

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：39引用：9難度：0.9

相似題

1．均苯三甲酸（，用H₃T表示）水溶液存在如下平衡：H₃T
K
1
H₂T^-
K
2
HT^2-
K
3
T^3-，向0.1mol?L^-1H₃T溶液中加入HCl（g）或NaOH（s）時(shí)（忽略溶液體積的變化），溶液中各含T微粒的分布系數(shù)δ（X）隨溶液pH變化的曲線如圖所示。已知a（X）=
c
（
X
）
c
（
H
2
T
）
+
c
（
H
2
T
-
）
+
c
（
H
T
2
-
）
+
c
（
T
3
-
）
，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．若用NaOH（aq）滴定H₃T（aq）至恰好生成Na₂HT，可選甲基橙作指示劑

B．M點(diǎn)，c（H⁺）=

C．0.1mol?L^-1的Na₂HT溶液中：c（Na⁺）＞c（H₂T^-）＞c（T^3-）＞c（H⁺）

D．25℃時(shí)HCN的電離平衡常數(shù)K_a=6.2×10^-10mol²?L^-2，則HT^2-與CN^-不能大量共存

發(fā)布：2024/11/6 8:0:37組卷：33引用：1難度：0.6

A．HX的酸性比CH₃COOH強(qiáng)且為弱酸

B．該溫度下，10mL pH=3的兩種酸中，水電離的c（H⁺）均為1×10^-11mol?L^-1

C．10mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加入5mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液后，溶液pH＞7

D．10mL pH=3的醋酸溶液中：c（H⁺）+c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

發(fā)布：2024/11/4 0:30:1組卷：58引用：6難度：0.6

A．活性成分R₃N在水中存在平衡：R₃N+H₂O?R₃NH⁺+OH^-

B．pH=5的廢水中c（HCOO^-）：c（HCOOH）=18：1

C．廢水初始pH＜2.4，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R₃NH⁺作用的HCOO^-數(shù)目減少

D．廢水初始pH＞5，離子交換樹脂活性成分主要以R₃NH⁺形態(tài)存在

發(fā)布：2024/11/5 6:30:1組卷：531引用：4難度：0.5

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