化學(xué)興趣小組在向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳時(shí)，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水先變渾濁，后又變回澄清。便聯(lián)想到“溶洞形成的原理”，碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水，會(huì)慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca （HCO₃）₂，那么向NaOH溶液中不斷通入CO₂又會(huì)怎樣呢？于是同學(xué)們進(jìn)行了探究。
探究一：一定量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)組成是什么？
【實(shí)驗(yàn)1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液，同時(shí)用蒸餾水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象如下：

液體名稱(chēng)	蒸餾水	碳酸氫鈉溶液（A）	碳酸鈉溶液（B）	氫氧化鈉溶液（C）
紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色	藍(lán)紫色	藍(lán)色	綠色	黃色

【查閱資料】

PH	7.5～9	10～11.9	12～14
紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色	藍(lán)色	綠色	黃色

【得出結(jié)論】三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

C＞B＞A

C＞B＞A

。（用A、B、C表示）
【實(shí)驗(yàn)2】CO₂通入NaOH溶液中會(huì)發(fā)生兩步反應(yīng)，請(qǐng)你依據(jù)題干信息補(bǔ)充第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式。第一步：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；第二步：

Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

。
【查閱資料】碳酸氫鹽均可溶于水。
【作出猜想】猜想一：溶質(zhì)為NaOH和Na₂CO₃；
猜想二：溶質(zhì)為Na₂CO₃；
猜想三：溶質(zhì)為

NaHCO₃和Na₂CO₃

NaHCO₃和Na₂CO₃

（填化學(xué)式）；
猜想四：溶質(zhì)為NaHCO₃。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①用玻璃棒蘸取反應(yīng)后溶液，滴在pH試紙上	pH=9	該溶液顯堿性
②取反應(yīng)后溶液少許于試管中，向其中滴加過(guò)量的BaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想 四 四 不成立
③取步驟②中的上層清液，滴入稀鹽酸	有氣泡冒出	猜想一和二不成立

【得出結(jié)論】猜想三成立。
【討論交流】有同學(xué)提出，實(shí)驗(yàn)步驟①是多余的。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否需要？

不需要

不需要

（選填“需要”或“不需要”）。
探究二：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與稀鹽酸的反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)3】同學(xué)們向等體積、含碳元素質(zhì)量相同的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液兩根試管中，分別滴加相同濃度的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不同階段消耗鹽酸的質(zhì)量與生成CO₂的質(zhì)量的關(guān)系如圖1、圖2所示（忽略CO₂在水中的溶解）。

【交流討論】
（1）圖1中A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有

NaCl和NaHCO₃

NaCl和NaHCO₃

（填化學(xué)式）；
（2）圖2中從B點(diǎn)開(kāi)始的變化關(guān)系與圖1完全重合，據(jù)此我們可以判斷，碳酸鈉溶液剛開(kāi)始和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)（OB段）生成了碳酸氫鈉和另一種物質(zhì)，因此沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃

Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃

；
【反思與評(píng)價(jià)】基于以上“異常”現(xiàn)象，對(duì)比圖1和圖2的質(zhì)量關(guān)系，你認(rèn)為影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或生成物種類(lèi)的因素有

反應(yīng)物濃度（或反應(yīng)物的量）（合理即可）

反應(yīng)物濃度（或反應(yīng)物的量）（合理即可）

。