銅及其化合物在生活和生產中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)銅原子價層電子排布式為3d104s13d104s1，基態(tài)銅原子有2929種運動狀態(tài)不相同的電子。
（2）單質銅是由金屬金屬鍵形成的晶體。
（3）Cu2+能與多種物質形成配合物。
①CuSO4溶液與氨水在一定條件下可以生成[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體，該晶體中雜化軌道類型為sp3的原子為N、O、SN、O、S。
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子：圖甲；Cu2+的配位數(shù)為44，乙二胺沸點高于1，2-二氯乙烷（Cl-CH2-CH2-Cl）的主要原因是乙二胺分子間存在氫鍵乙二胺分子間存在氫鍵。
（4）已知銅與氯形成化合物的立方晶胞如圖乙所示（黑點代表銅原子）。
①該晶體的化學式為CuClCuCl。
②已知銅與氯的電負性分別為1.9和3.0，則銅與氯組成的化合物屬于共價共價（填“共價”或“離子”）化合物。
③已知該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為體對角線的14，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離34×3398NAρ34×3398NAρcm（列計算式即可）。
1
4
3
4
3
398
N
A
ρ
3
4
3
398
N
A
ρ
【考點】晶胞的計算．
【答案】3d104s1；29；金屬；N、O、S；4；乙二胺分子間存在氫鍵；CuCl；共價；×
3
4
3
398
N
A
ρ
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：2難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：176引用：4難度：0.7
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