某化學(xué)興趣小組在實驗室里進(jìn)行粗鹽中雜質(zhì)的去除實驗。
任務(wù)一：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除。
①粗鹽提純的步驟為溶解、

過濾

過濾

、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。
②蒸發(fā)在加熱過程中，需要用玻璃棒不斷攪拌的原因是

防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺

防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺

。
任務(wù)二：粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除。
【查閱資料】
①粗鹽中可溶性雜質(zhì)含有氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉。
②電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱；一定條件下，電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小。
【驗證實驗】將經(jīng)過任務(wù)一得到的精鹽全部溶于水，得到精鹽溶液。請設(shè)計實驗驗證該精鹽溶液中存在硫酸根離子：

取少量該精鹽溶液于試管中，再向其中加入少量硝酸鋇溶液，振蕩，生成白色沉淀，證明該精鹽溶液中存在硫酸根離子

取少量該精鹽溶液于試管中，再向其中加入少量硝酸鋇溶液，振蕩，生成白色沉淀，證明該精鹽溶液中存在硫酸根離子

。
【除雜實驗】測得該精鹽溶液的電導(dǎo)率為4420μS/cm,向其中依次緩緩加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液（除雜試劑的電導(dǎo)率均已調(diào)至約4420μS/cm），得到實驗過程中溶液的電導(dǎo)率隨著加入除雜試劑的體積變化的曲線如圖所示。本實驗條件下，不考慮微溶物以沉淀形式從溶液中析出。

【分析實驗】
①圖中出現(xiàn)的從下降到上升的拐點，如b、d、f,表示恰好完全反應(yīng)。
②cd段加入的除雜試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

。
③ef段加入的除雜試劑除去的離子是

Ca²⁺、Ba²⁺

Ca²⁺、Ba²⁺

（填離子符號）。
④g點溶液中的溶質(zhì)是

NaCl、NaOH、Na₂CO₃

NaCl、NaOH、Na₂CO₃

（填化學(xué)式）。
⑤若要得到較純凈的氯化鈉，接下來的操作順序是

CBA

CBA

（填字母）。
A.蒸發(fā)
B.加入稍過量的稀鹽酸
C.過濾
【拓展提升】向一定體積、一定濃度的氯化鈉溶液中緩緩加入一定濃度的硝酸銀溶液直至過量，所得溶液中各離子數(shù)目隨著加入硝酸銀溶液的體積變化的趨勢如圖所示。

甲、乙、丙、丁離子依次為

Cl^-、

N

O

-

3

、Ag⁺、Na⁺

Cl^-、

N

O

-

3

、Ag⁺、Na⁺

（填離子符號）。