NaClO是一種常用的消毒劑和漂白劑，某實驗小組設(shè)計如下實驗制備NaClO溶液、測定其含量，并探究其漂白棉布效果。制備NaClO的裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為 分液漏斗分液漏斗，裝置B的作用是 除去Cl2中的HCl除去Cl2中的HCl。
（2）寫出裝置A中反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況：
。裝置D中反應的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（3）有同學提出四點意見：①裝置A不需要加熱；②裝置C沒有必要；③裝置D后再連一個裝置裝堿石灰做尾氣處理；④把裝置D中冰水換成沸騰的熱水以加快反應速率。合理的是 ②③②③。
（4）漂白液中NaClO含量測定：取50mL制得的漂白液樣品于錐形瓶中，加過量KI溶液，發(fā)生反應生成NaCl和I2；再用Na2S2O3去測定I2的量，原理為I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6，消耗Na2S2O30.08mol,則漂白液中NaClO的含量為 59.659.6g/L。
（5）已知：①棉布被次氯酸鈉漂白時都會受到一定的損傷；②織物斷裂強度是指織物在被拉斷時所能承受的最大荷重，單位為kg；③強酸性環(huán)境下漂白液中會逸出黃綠色氣體。探究次氯酸鈉漂白棉布的pH后，得出不同pH與漂白速率的關(guān)系、不同pH與被漂白棉布斷裂強度的關(guān)系分別如圖所示：
由圖可知，pH越小漂白速率越 快快（填“快”“慢”或“無影響”），實際漂白時pH的最佳范圍是9～11，不宜選擇酸性、中性的原因是 酸性條件下會有氯氣逸出污染空氣，中性時棉布斷裂強度下降酸性條件下會有氯氣逸出污染空氣，中性時棉布斷裂強度下降。
O
2
-
3
O
2
-
6
【答案】分液漏斗；除去Cl2中的HCl；；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②③；59.6；快；酸性條件下會有氯氣逸出污染空氣，中性時棉布斷裂強度下降
；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②③；59.6；快；酸性條件下會有氯氣逸出污染空氣，中性時棉布斷裂強度下降【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/3 4:0:1組卷：4引用：2難度：0.7
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應結(jié)束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應
（4）簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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