實(shí)驗(yàn)室利用廢銅屑制備硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O）的一般流程為：

已知：①制備CuSO₄的裝置如圖。

②某些氫氧化物沉淀的對(duì)應(yīng)pH如表。

氫氧化物	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Cu（OH）2	4.2	6.7

請(qǐng)回答：
（1）儀器X的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

，裝置Y的作用是

吸收氮氧化物等氣體，防止污染環(huán)境

吸收氮氧化物等氣體，防止污染環(huán)境

。
（2）流程中的“一系列操作”包括

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

。
（3）下列有關(guān)操作及說(shuō)法不正確的是

ABC

ABC

。
A．流程中的操作1、操作2相同，所用雙氧水可用稀硝酸替換
B．實(shí)驗(yàn)中可使用NaOH等堿溶液調(diào)整溶液pH至3.7～4.2的合適范圍
C．實(shí)驗(yàn)需有效控制n（HNO₃）與n（Cu）的比值，過(guò)大影響產(chǎn)品純度，過(guò)小則產(chǎn)率偏低
D．增大溶液的濃度、提高溶液蒸發(fā)溫度等均有助于獲得較大的硫酸銅晶粒
（4）產(chǎn)品分析：稱取硫酸銅晶體mg,加適量稀硫酸和水配成100mL溶液，每次取20.00mL，加入過(guò)量的KI溶液（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），再加幾滴淀粉溶液，用cmol?L^?1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)。已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-。
①稱取硫酸銅晶體，用適量稀硫酸和水溶解后，選擇合適的操作并排序（同一步驟可重復(fù)使用），完成溶液的配制：

b

b

→

c

c

→

d

d

→

c

c

→e→g→f。
a.涂凡士林
b.檢查容量瓶玻璃塞處是否漏水
c.將燒杯中的液體全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次
e.將蒸餾水注入容量瓶
f.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒容量瓶
g.液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切
②若平均消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，則所得樣品中CuSO₄?5H₂O的純度為

1

.

25

c

V

m

1

.

25

c

V

m

×100%（用含字母的表達(dá)式表示）。