學習化學離不開實驗和科學探究。
【實驗活動1】探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響。
甲同學設計如下表對比實驗：
在相同的加熱條件下，用如圖1裝置完成表中實驗

編號	KClO3質(zhì)量/g	催化劑	催化劑質(zhì)量/g	收集50mL O2所需時間/s
實驗1	5	-	-	171
實驗2	5	MnO2	X	49
實驗3	5	Fe2O3	0.5	58
實驗4	5	KCl	0.5	154

（1）表中X的值應為

0.5

0.5

。
（2）表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是

二氧化錳

二氧化錳

。由實驗1和實驗4可知，KCl

有

有

（填“有”或“無”）催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集50mL O₂所需時間明顯少于171s,解釋原因：

實驗1反應后生成了氯化鉀，再利用實驗1制備氧氣時，氯化鉀起到催化作用，加快反應速率，使收集50mL氣體的時間變短

實驗1反應后生成了氯化鉀，再利用實驗1制備氧氣時，氯化鉀起到催化作用，加快反應速率，使收集50mL氣體的時間變短

。
（3）要比較KClO₃分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mL O₂所需時間外，還可以測量相同時間內(nèi)

收集氧氣的體積

收集氧氣的體積

。

【實驗活動2】探究影響過氧化氫分解速率的因素。
乙同學設計實驗裝置如圖2所示，夾持儀器已略去。
（猜想與假設）
影響過氧化氫分解速率的因素可能有溫度、溶液的濃度、催化劑種類（實驗記錄）。
同學們進行6組實驗，實驗記錄如下：

實驗序號	①	②	③	④	⑤	⑥
過氧化氫溶液的濃度（%）	30	30	15	30	30	30
過氧化氫溶液的體積（mL）	6	6	6	6	6	6
水槽中水的溫度	20	90	70	70	20	20
錐形瓶中的物質(zhì)	—	—	—	—	0.5g NaCl	0.5g FeCl3
60min內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積（mL）	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

（解釋與結(jié)論）
（1）通過實驗①、②、④可得出的結(jié)論是

其他實驗條件不變，升高反應溫度，可以加快反應速率

其他實驗條件不變，升高反應溫度，可以加快反應速率

。
（2）得出“過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大”結(jié)論所依據(jù)的實驗是

③④

③④

（填序號）。
（3）實驗⑥的符號表達式為：

H₂O₂

F

e

C

l

3

H₂O+O₂

H₂O₂

F

e

C

l

3

H₂O+O₂

。
（4）實驗中，下列裝置中，能夠比較準確的測量出實驗室制備O₂的體積的裝置是

c

c

。

（反思與評價）
（5）同學們認為實驗室制氧氣，應選擇實驗⑥而不選實驗②的理由是

反應溫度高，收集氣體時間較長

反應溫度高，收集氣體時間較長

。