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幾種主族元素在周期表中的位置如圖
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根據(jù)上表回答下列問題：
（1）⑥元素的氫化物的電子式是
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。
（2）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是
Na＞Al＞Cl
Na＞Al＞Cl
（用元素符號表示）。
（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為
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，該元素在周期表中的位置是
第三周期第IA族
第三周期第IA族
。
（4）①②③三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的是
KOH
KOH
（填化學式），①的最高價氧化物對應水化物與③的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=
A
l
O
-
2
+2H2O
Al（OH）3+OH-=
A
l
O
-
2
+2H2O
。
（5）⑦的非金屬性強于⑧，下列表述中能證明這一事實的是
abc
abc
（填字母）。
a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
b.⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性強于⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性
c.⑦的單質能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來
d.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱
（6）①和④形成的化合物是
離子
離子
（填“離子”或“共價”）化合物。

【答案】菁優(yōu)網(wǎng)；Na＞Al＞Cl；菁優(yōu)網(wǎng)；第三周期第IA族；KOH；Al（OH）3+OH-=
A
l
O
-
2
+2H2O；abc；離子
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：74引用：5難度：0.6
相似題

  • 1．2019年為元素周期表發(fā)現(xiàn)150周年，故將2019年定為“國際化學元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，下表代表元素周期表前四周期?；卮鹣铝袉栴}：
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    （1）將鐵的元素符號填寫在上述元素周期表相應的空格中
     
    。
    （2）短周期元素M、N的原子序數(shù)依次增大，原子M、N的最外層電子數(shù)均為最內層電子數(shù)的2倍。寫出工業(yè)生產(chǎn)上用M制備N的化學方程式
     
    。
    （3）下列有關性質的比較正確且能用元素周期律解釋的是
     
    （填標號）。
    A.酸性：HCl＞HClO
    B.非金屬性：N＞P
    C.堿性：NaOH＞Al（OH）3
    D.沸點：HF＞HCl
    （4）SCl6分子的空間結構為正八面體形（如圖所示）。1mol SCl6中含有
     
    mol S—Cl鍵。
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    （5）寫出短周期主族元素中原子半徑最大的元素與第二周期第ⅥA族元素形成的既有離子鍵又有共價鍵的物質的電子式
     
    ，該物質與水反應時，還原劑為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：7引用：2難度：0.7

  • 2．如圖1為元素周期表的一都分，其中的編號代表對應的元素．
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    請回答下列問題：
    （1）表中屬于d區(qū)的元素是
     
    （填編號）．
    （2）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的價層電子的軌道表示式為
     
    ．
    （3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
     
    ．
    （4）用元素符號寫出4s軌道半充滿的元素
     
    ．
    （5）過渡元素銅的化合物，膽礬CuSO4?5H2O可寫為[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結構示意圖如圖2，下列有關膽礬的說法正確的是
     
    （填字母）．
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    A.所有氧原子都采取sp3雜化
    B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵
    C.Cu2+的外圍電子排布式為3d84s1
    D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
    （6）隨著科學技術的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)．若發(fā)現(xiàn)119號元素，應排在周期表的位置為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.7

  • 3．可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結構及元素性質變化趨勢，有關“類鈁”的預測說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：73引用：15難度：0.7
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