X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Z是地殼中含量最高的元素，J的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：8，X能與J形成離子化合物JX，含Y的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物。
（1）Q在元素周期表中的位置是 第三周期ⅥA族第三周期ⅥA族。
（2）用電子式表示JX的形成過(guò)程：
。
（3）將這五種元素的原子半徑從大到小排列，排在第三位的元素是 NN（填元素符號(hào)）。
（4）元素的非金屬性：Z ＞＞（填“＞”或“＜”）Q，下列不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)是 CC（填字母）。
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
B．化合物QZ2中，Z顯負(fù)價(jià)，Q顯正價(jià)
C．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為氣體，Q的單質(zhì)為固體
D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Q
（5）Q的氫化物可與它的+4價(jià)氧化物相互反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2S+SO2=3S↓+2H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
（6）X與Y可形成陽(yáng)離子B，該陽(yáng)離子的電子數(shù)為10，寫(xiě)出B的電子式：
。
【答案】第三周期ⅥA族；；N；＞；C；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
；N；＞；C；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．A、B、C、D是四種短周期元素。A、B、C位于同周期，C、D位于同主族，A元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，B是同周期除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，C元素原子的最高能級(jí)上有3個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）A的基態(tài)原子的電子排布式為。
（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為，C的最低化合價(jià)為。
（3）D原子核外電子排布式為。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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