Ⅰ.下表是某兒童在哈爾濱市醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單的部分數據：

	分析項目	檢測結果	單位	參考范圍
1	鋅（Zn）	115.92	mol?L-1	66-120
2	鐵（Fe）	6.95	mmol?L-1	7.52-11.82
3	鈣（Ca）	1.78	mmol?L-1	1.55-2.10

根據上表的數據，回答下列問題。
（1）該兒童

鐵

鐵

元素含量偏低（填元素名稱）。
（2）報告單中“mol?L^-1”是

濃度

濃度

（填“質量”、“體積”或“濃度”）的單位。
（3）檢測兒童的血液中鈣的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）。以“mmol/L”表示時，鈣的正常含量參考范圍是1.55～2.10mmol/L。如果以“mg/dL”表示，鈣的正常含量參考范圍是

6.2～8.4

6.2～8.4

mg/dL。
Ⅱ.驗證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已省略，氣密性已檢驗）。

實驗過程：
①打開止水夾K₁～K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關閉K₁，K₃，K₄。
②打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
③當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K₂。
④打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。
⑤打開K₃和活塞c,加入70%的硫酸溶液，一段時間后關閉K₃。
⑥更換試管D，重復過程④，檢驗B中溶液d離子。
（4）過程①的目的是

排凈裝置中的空氣

排凈裝置中的空氣

。
（5）實驗室在保存FeCl₂溶液時為了防止FeCl₂溶液變質，經常向其中加入鐵粉的原因是

鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，可以防止亞鐵離子被氧化

鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，可以防止亞鐵離子被氧化

；綠色氧化劑H₂O₂氧化FeCl₂溶液反應的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。
（6）若向過程③B中的黃色溶液中通入H₂S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的離子方程式：

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓

。
（7）若將C中制取的SO₂通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的離子方程式為

5SO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=2Mn²⁺+5

SO

2

-

4

+4H⁺

5SO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=2Mn²⁺+5

SO

2

-

4

+4H⁺

。
（8）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

甲乙

甲乙

（填“甲”“乙”或“丙”）。

	過程④，B溶液中含有的離子	過程⑥，B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有 SO 2 - 4
丙	有Fe3+無Fe2+	有 SO 2 - 4