氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實驗：
（1）實驗室用A圖所示實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣．
①實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認(rèn)為裝置中U型管的作用是吸收碳酸氫銨分解產(chǎn)生的CO2和水蒸氣吸收碳酸氫銨分解產(chǎn)生的CO2和水蒸氣．
（2）在實驗中發(fā)現(xiàn)E裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色，可推測氨氣具有還原還原性．
（3）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Cu2O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu2O．已知：①Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+．
②在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O．（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
（4）現(xiàn)有一份一定質(zhì)量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成4.48L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向所得溶液中加入一定體積1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒可得32.0g固體．下列有關(guān)說法正確的是【已知：3Cu2O+14HNO3（?。┄T6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O】BB：
A．加入NaOH溶液的體積為1.2L
B．Cu和Cu2O混合物質(zhì)量為27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n（H+）=0.3mol
D．將等質(zhì)量混合物完全還原至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下H21.12L．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；吸收碳酸氫銨分解產(chǎn)生的CO2和水蒸氣；還原；B
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：59引用：3難度：0.1
相似題
-
1．把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑后，立即放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅且質(zhì)量仍為m g的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：51引用：3難度：0.9 -
2．（1）H、B、N、Cl四種元素中不屬于p區(qū)的為
（填元素名稱），未成對電子數(shù)目最多的基態(tài)原子的電子排布式為，同周期第一電離能介于B和N之間的元素有種。
（2）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為。
（3）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有（填字母）。
A.都屬于p區(qū)主族元素
B.電負(fù)性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
比較Mn、Fe兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是元素 Mn Fe 電離能/（kJ?mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：5引用：3難度：0.5 -
3．某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟、環(huán)保等方面考慮，你認(rèn)為最合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：25引用：3難度：0.7