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如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2,并用Cl2與銅反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2。

試回答下列問題:
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)反應(yīng)中濃鹽酸顯示出來的性質(zhì)是
B
B

A.只有還原性
B.還原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
(3)為得到干燥純凈的氯氣,一般在B瓶中加入
飽和食鹽水
飽和食鹽水
試劑,C瓶中加入
濃硫酸
濃硫酸
試劑。(填試劑名稱)
(4)裝置E的作用是
吸收多余的氯氣
吸收多余的氯氣
;E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
。
(5)若用200mL10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)(不考慮氯化氫揮發(fā)),則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量
小于
小于
(填“大于”、“等于”或“小于”)0.5mol。

【答案】MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;B;飽和食鹽水;濃硫酸;吸收多余的氯氣;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;小于
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:8引用:2難度:0.7
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    請回答:
    (1)E中濃硫酸的作用
     

    (2)將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲,并用酒精燈加熱,可看到的現(xiàn)象是
     

    (3)若用裝置A制取2.24L(標況)氯氣,消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL,造成該結(jié)果的可能原因有
     

    A.濃鹽酸的揮發(fā)                              B.隨反應(yīng)進行鹽酸濃度下降
    C.加熱時火力不夠猛                          D.MnO2固體過量.

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    發(fā)布:2024/12/30 17:0:5組卷:61引用:1難度:0.7
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