甲醛（HCHO）是一種防腐劑，同時也是一種有毒物質。為了測定溶液中甲醛的含量。某同學取含甲醛的溶液10.0g,滴加過量酸性KMnO₄溶液11.1g,（反應的方程式為：4KMnO₄+5HCHO+6H₂SO₄═2K₂SO₄+4MnSO₄+5CO₂↑+11H₂O ）；整個過程中無沉淀產(chǎn)生。將產(chǎn)生的氣體用40.0g10%NaOH溶液恰好完全吸收，吸收后溶液的總質量為41.1g；試計算。（已知MnSO₄的相對分子質量為151）
（1）甲醛中碳、氫元素的質量比
6：1
6：1
。
（2）若用20%的溶液配制40.0g10%的NaOH，需要加入水的質量。
（3）所得溶液中MnSO₄的質量分數(shù)。

【答案】6：1

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：2難度：0.5

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發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：2引用：0難度：0.9
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（1）溶液M中的溶質是

（填化學式）；
（2）滴加氯化鈣應“過量”，否則會使測定的結果

（填“偏大”或“偏小”）；
（3）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)？（寫出解題過程，計算結果精確到0.1%）
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：72引用：1難度：0.1
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