氯化亞砜（SOCl₂）在科研和工業(yè)上應用比較廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．工業(yè)上利用尾氣SO₂與SCl₂、Cl₂反應合成氯化亞砜。發(fā)生如下反應：
①Cl₂（g）+SO₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H=-471.7kJ?mol^-1
②SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）△H=-5.6kJ?mol^-1
567K時，在10L密閉容器中，充入一定量的Cl₂、SO₂和SCl₂，測得初始壓強為p₀，反應過程中容器內總壓強（p）隨時間（t）變化（反應達到平衡時的溫度與初始溫度相同）如圖1所示，起始各組分及達平衡時SO₂Cl₂（g）的物質的量如表。

各組分 Cl₂ SO₂ SCl₂ SO₂Cl₂ SOCl₂

起始/mol 0.5 0.5 0.5 0 0

平衡/mol 0.2

（1）0～1min,圖中數(shù)據(jù)顯示體系壓強增大的原因是
反應為放熱反應，溫度升高使體系壓強增大
反應為放熱反應，溫度升高使體系壓強增大
。
（2）0～4min內，v（Cl₂）=
7.5×10^-3
7.5×10^-3
mol?L^-1?min^-1，5min時SCl₂的轉化率為
20%
20%
。
（3）567K時，上述反應②的K_P=
0.5
0.5
。
（4）567K下，若擴大容器體積為20L，則平衡時c（SO₂）
小于
小于
（填“大于”“小于”或“等于”）上述反應平衡時的c（SO₂）。
Ⅱ．Li/SOCl₂電池是一種高比能量電池，電解液為非水的LiAlC1₄的SOCl₂溶液。正極為金屬酞菁配合物（M-Pe,電池正極催化劑）附著的碳棒。正極催化過程為：SOCl₂先與酞菁形成加合物，接著發(fā)生加合物的兩步快速的電子轉移，過程如圖2所示。
（5）上述正極催化過程M-PeSOCl₂為
中間產(chǎn)物
中間產(chǎn)物
（填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”），放電過程中每轉移1mol電子生成
8
8
g硫單質。電池總反應的化學方程式為
4Li+2SOCl₂═4LiCl+SO₂↑+S
4Li+2SOCl₂═4LiCl+SO₂↑+S
。

【答案】反應為放熱反應，溫度升高使體系壓強增大；7.5×10^-3；20%；0.5；小于；中間產(chǎn)物；8；4Li+2SOCl₂═4LiCl+SO₂↑+S

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：2難度：0.6

相似題

1．某反應A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數(shù)，E_a為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間）為
0
.
8
k
。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應的速率常數(shù)k=6.4min^-1

C．在過量的B存在時，A為起始量的12.5%所需的時間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導致反應的瞬時速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．反應CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的ΔH＜0

B．T₁℃時，密閉容器充入濃度均為1mol?L^-1的CO₂（g）、H₂（g），反應至平衡，則HCOOH（g）體積分數(shù)為

C．T₁℃時，k_逆=0.5k_正

D．若溫度為T₂℃時，k_正=2.1k_逆，則T₂℃＞T₁℃

發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7

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t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0