某?；瘜W興趣小組的同學對硝酸鹽的受熱分解進行探究．他們設計了如下裝置分別加熱了NaNO3、Cu（NO3）2、AgNO3．（加熱及夾持裝置未畫出）
（1）甲同學加熱的是NaNO3．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中產生氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中，且石蕊試液不變色；用帶火星的木條檢驗②中的氣體，木條復燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素且顯+3價．請寫出NaNO3受熱分解的化學方程式：2NaNO3 △ 2NaNO2+O2↑2NaNO3 △ 2NaNO2+O2↑；
（2）乙同學加熱的是Cu（NO3）2．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產生，但在上升的過程中消失．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏垖懗鯟u（NO3）2受熱分解的化學方程式：2Cu（NO3）3 △ 2CuO+4NO2↑+O2↑2Cu（NO3）3 △ 2CuO+4NO2↑+O2↑，實驗過程中還應看到的現(xiàn)象為石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中．
（3）丙同學加熱的是AgNO3．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復燃．石蕊試液也逐漸變?yōu)榧t色，有少量液體被壓至裝置③中．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏瑢W據(jù)此寫出了AgNO3受熱分解可能的兩種化學方程式：
（Ⅰ）4AgNO3 △ 2Ag2O+4NO2↑+O2↑，
（Ⅱ） 2AgNO3 △ 2Ag+2NO2↑+O2↑．
請你分析，可能正確的是哪一個并說明理由：Ⅱ正確，如果Ⅰ正確，則裝置②中的氣泡應全部消失，不會有液體被壓至裝置③中Ⅱ正確，如果Ⅰ正確，則裝置②中的氣泡應全部消失，不會有液體被壓至裝置③中．
請你設計一個簡單的實驗證明你的結論是正確的：向裝置①中的殘留固體加入少量濃硝酸，產生紅棕色氣體向裝置①中的殘留固體加入少量濃硝酸，產生紅棕色氣體；
（4）由上述3個實驗的結果，請你推測：硝酸鹽受熱分解的產物可能與硝酸鹽中金屬的活潑性硝酸鹽中金屬的活潑性有關．
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【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】2NaNO3 2NaNO2+O2↑；2Cu（NO3）3 2CuO+4NO2↑+O2↑；石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中；Ⅱ正確，如果Ⅰ正確，則裝置②中的氣泡應全部消失，不會有液體被壓至裝置③中；向裝置①中的殘留固體加入少量濃硝酸，產生紅棕色氣體；硝酸鹽中金屬的活潑性
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：1難度：0.1
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：24引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：12引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5