低碳烯烴（乙烯、丙烯等）作為化學工業(yè)重要基本有機化工原料，在現(xiàn)代石油和化學工業(yè)中起著舉足輕重的作用。碘甲烷（CH₃I）熱裂解制低碳烯烴的主要反應有：
反應Ⅰ2CH₃I（g）?C₂H₄（g）+2HI（g）ΔH₁
反應Ⅱ3C₂H₄（g）?2C₃H₆（g）ΔH₂
反應Ⅲ2C₂H₄（g）?C₄H₈（g）ΔH₃
（1）反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的ΔH隨溫度的變化如圖1所示。298K下，ΔH₁=

+80.24

+80.24

kJ?mol^-1。
（2）針對反應Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率的條件有

BC

BC

。
A.低溫
B.高溫
C.低壓
D.高壓
E.催化劑
（3）利用計算機模擬反應過程。一定壓強條件下，測定反應溫度對碘甲烷熱裂解制低碳烯烴平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯組成的影響如圖2所示。結(jié)合圖1、圖2，回答下列問題：
①下列有關說法正確的是

AC

AC

。
A.因為反應Ⅱ、Ⅲ自發(fā)，且為熵減小反應，所以ΔH₂＜0、ΔH₃＜0
B.若ΔH隨溫度的上升而增大，則ΔH＞0
C.隨溫度升高，反應Ⅱ、Ⅲ的化學平衡先正向移動后逆向移動
D.當溫度范圍：T≤715K時，相同條件下的反應Ⅱ的平衡常數(shù)小于反應Ⅲ

②從圖2中可看出，當體系溫度高于600K時，乙烯的摩爾分數(shù)隨溫度升高而顯著增加，可能的原因是：

反應Ⅰ吸熱，反應Ⅱ、Ⅲ、放熱，升高溫度，反應Ⅰ平衡正向移動，反應Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移動，三者均使C₂H₄的平衡體積分數(shù)增加，且隨溫度變化明顯

反應Ⅰ吸熱，反應Ⅱ、Ⅲ、放熱，升高溫度，反應Ⅰ平衡正向移動，反應Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移動，三者均使C₂H₄的平衡體積分數(shù)增加，且隨溫度變化明顯

。
（4）維持溫度為810K，壓強為0.1MPa,起始投料1molCH₃I，測得平衡體系中n（C₂H₄）=n（C₃H₆）=0.14mol,n（C₄H₈）=0.065mol。
①平衡時CH₃I的轉(zhuǎn)化率為

96%

96%

。
②已知810K條件下，存在等式

x

2

（

C

H

3

I

）

p

?

x

（

C

2

H

4

）

═A（常數(shù)）MPa^-1（對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p（B）可代替物質(zhì)的量濃度c（B），如p（B）=p?x（B），P為平衡總壓強，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù)）。保持其它條件不變，請在圖3中畫出x（HI）與壓強（0.1～2.0MPa）關系的曲線示意圖

。