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某溫度下，在一個1L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數(shù)據，填寫下列空白：
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（1）從開始至2 min,X的平均反應速率為
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
；
（2）該反應的化學方程式為
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z
；
（3）1 min時，正逆反應速率的大小關系為：v（正）
＞
＞
 v（逆），2min時，（正）
=
=
 v（逆）。 （填“＞”或“＜”或“=”）
（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣，增大體系壓強，X的化學反應速率將
不變
不變
，若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將
變大
變大
。（填“變大”或“不變”或“變小”）
（5）若X、Y、Z均為氣體，下列能說明反應已達平衡的是
be
be
。
a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等
b.氣體混合物物質的量不再改變
c.反應已經停止
d.反應速率v（X）：v（Y）=2：1
e.（單位時間內消耗X的物質的量）：（單位時間內消耗Z的物質的量）═3：2

【答案】0.15mol?L-1?min-1；3X+Y?2Z；＞；=；不變；變大；be
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：2難度：0.6
相似題

  • 1．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：
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    （1）反應的△H
     
    0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為
     
    mol?L-1?s-1
    （2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T
     
    100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
     
    。
    （3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向
     
    （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是
     
    。
    （4）已知：
    甲醇脫水反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
    甲醇制烯烴反應2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ?mol-1
    乙醇異構化反應CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ?mol-1
    則乙烯氣相直接水合反應C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=
     
     kJ?mol-1。

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.6

  • 2．在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應2A（g）+xB（g）?2C（g），反應體系中某物質的濃度c隨時間的變化如圖中曲線甲、乙所示，已知x為整數(shù)。下列說法正確的是（　?。?br />
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    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.6

  • 菁優(yōu)網3．一定溫度下，2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，10s達到平衡。下列描述不正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/4 11:30:2組卷：12引用：2難度：0.5
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