（1）用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入1～2滴甲基橙溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。
①以上步驟有錯(cuò)誤的是 ①①（填編號(hào)）。
②以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
| 滴定次數(shù) | 鹽酸體積/mL | NaOH溶液體積讀數(shù)/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
| 2 | 20.00 | 0.00 | 16.20 |
| 3 | 20.00 | 0.00 | 16.16 |
CD
CD
（填字母）。A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)
C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
D．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
E．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)
（2）定量探究2I-+S2
O
2
-
8
SO
2
-
4
查閱資料：該反應(yīng)速率與c（S2
O
2
-
8
O
2
-
8
實(shí)驗(yàn)任務(wù)：測(cè)定不同濃度下的反應(yīng)速率確定m、n的值。
實(shí)驗(yàn)方法：按下表體積用量V將各溶液混合，（NH4）2S2O8溶液最后加入，記錄開(kāi)始反應(yīng)至溶液出現(xiàn)藍(lán)色所用的時(shí)間t。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：S2
O
2
-
8
SO
2
-
4
O
2
-
3
O
2
-
6
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | A | B | C | D | E |
| 0.2mol?L-1（NH4）2S2O8溶液/mL | 10 | 5 | 2.5 | 10 | 10 |
| 0.2mol?L-1KI溶液/mL | 10 | 10 | 10 | 5 | 2.5 |
| 0.05mol?L-1Na2S2O3溶液/mL | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 |
| 0.2mol?L-1KNO3溶液/mL | 0 | V1 | V2 | V3 | V4 |
| 0.2mol?L-1（NH4）2SO4溶液/mL | 0 | V5 | V6 | V7 | V8 |
| 0.2%淀粉溶液/mL | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 |
| t/s | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
0
0
，V4=7.5
7.5
，V5=5
5
。②當(dāng)溶液中
Na2S2O3
Na2S2O3
（填化學(xué)式）耗盡后溶液出現(xiàn)藍(lán)色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)A的數(shù)據(jù)，反應(yīng)速率v（S2O
2
-
8
1
320
t
1
1
320
t
1
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可確定m、n的值。n=1的判斷依據(jù)是
t5=2t4=4t3
t5=2t4=4t3
（用t的關(guān)系表示）。【考點(diǎn)】中和滴定；探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】①；CD；0；7.5；5；Na2S2O3；；t5=2t4=4t3
1
320
t
1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：1難度：0.5
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1．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．下面關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測(cè)定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
②取20mL待測(cè)定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時(shí)，一旦錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7 -
3．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定食醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)食醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，某品牌白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時(shí)，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學(xué)用酸堿中和滴定法測(cè)定該品牌白醋的醋酸濃度，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時(shí)溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據(jù)該同學(xué)的計(jì)算結(jié)果，應(yīng)該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是．
（5）某次實(shí)驗(yàn)滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標(biāo)準(zhǔn)的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數(shù) 待測(cè)溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是．（填編號(hào)）
A．取待測(cè)液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：51引用：2難度：0.6
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