研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義。請回答下列問題：
（1）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活與環(huán)境中有著重要研究和應(yīng)用價值。
①CO和NO都是汽車尾氣有害物質(zhì)，它們能緩慢發(fā)生反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）   ΔH=-746.5 kJ?mol^-1
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g） ΔH=+180.5 kJ?mol^-1，則CO的摩爾燃燒焓ΔH=

-283

-283

kJ?mol^-1。                  
②N₂O₄是一種強氧化劑，是重要的火箭推進劑之一。已知反應(yīng)：
N₂O₄（g）?2NO₂（g）  ΔH＞0，T℃時，向恒溫密閉容器中充入n mol N₂O₄，維持總壓強P₀恒定，達平衡時，NO₂的平衡分壓p（NO₂）=

P

0

3

，則該溫度下該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率α （N₂O₄）=

20%

20%

。保持溫度不變，再向密閉容器中充入n mol N₂O₄，維持總壓強為2P₀，則在該溫度下該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)K_p=

P

0

6

P

0

6

（用各氣體物質(zhì)的分壓代替濃度的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)K_p。分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
（2）乙二酸（H₂C₂O₄）俗稱草酸，在實驗研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)向20mL 0.2mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加0.2 mol?L^-1 NaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖所示。
當V（NaOH）=20 mL時，水的電離程度比純水

小

小

（填“大”“小”或“相等”）。該溶液中下列粒子濃度關(guān)系不正確的是

c

c

（填序號）。
a.c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
b.c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
c.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
（3）工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：
Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O?FeC₂O₄?xH₂O↓+2H⁺
①制備時需添加氨水以提高FeC₂O₄?xH₂O的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡移動原理角度解釋原因：

NH₃?H₂O與H⁺反應(yīng)，降低c（H⁺），有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，產(chǎn)生更多的FeC₂O₄?xH₂O

NH₃?H₂O與H⁺反應(yīng)，降低c（H⁺），有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，產(chǎn)生更多的FeC₂O₄?xH₂O

。
②測定草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?xH₂O）的x值，實驗如下：稱取0.5400 g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定。到達滴定終點時，消耗0.1000 mol?L^-1的KMnO₄酸性溶液18.00 mL。則滴定實驗應(yīng)選用

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管，F(xiàn)eC₂O₄?xH₂O中x=

2

2

（已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe³⁺、CO₂，錳元素被還原為Mn²⁺）。