二氧化碳是污染大氣的主要有害物質之一，有是形成酸雨的罪魁禍首之一，從一定的程度上講，可以說與我們的生產(chǎn)生活有著廣泛的聯(lián)系．
（1）目前，食品行業(yè)大都采用二氧化碳漂白食品，為測定食品中殘留二氧化碳的含量，通常采用的實驗方法主要是：樣品經(jīng)處理后，加入氫氧化鈉使殘留的二氧化碳以亞硫酸鹽的形式固定，在加入硫酸使二氧化硫游離，在加入碘標準溶液反應掉二氧化碳．
①寫出SO₂與NaOH反應的離子方程式

SO₂+2OH^-═

SO

2

-

3

+H₂O

SO₂+2OH^-═

SO

2

-

3

+H₂O

．
②碘與SO₂反應時，為使現(xiàn)象明顯可通常在碘水中加入

淀粉

淀粉

指示劑．
（2）火力發(fā)電是重要的電力來源，但是煤燃燒排放的SO₂會造成一系列環(huán)境問題．有關資料提示利用海水除硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

已知海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子，天然海水的pH≈8，呈弱堿性．
①吸收塔內利用天然海水吸收含硫煙氣，是利用了二氧化硫的哪些性質

AC

AC

A．酸性氧化物  B．還原性   C．易溶于水   D．漂白性   E．氧化性
②天然海水吸收含硫煙氣體后，用氧氣進行氧化處理，其反應的離子方程式為

2

SO

2

-

3

+O₂═2

SO

2

-

4

或2

HSO

-

3

+O₂═2

SO

2

-

4

+2H⁺

2

SO

2

-

3

+O₂═2

SO

2

-

4

或2

HSO

-

3

+O₂═2

SO

2

-

4

+2H⁺

；
③氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能釋放，該操作的主要目的是

中和、稀釋氧氣氧化的海水中生成的酸

中和、稀釋氧氣氧化的海水中生成的酸

．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵的步驟．已知某溫度下，向體積為10 L的密閉容器中加入4.0 mol SO₂和10.0 mol O₂，當反應達到平衡時，測得混合氣體的物質的量為13.0 mol,則SO₂的轉化率為

50%

50%

．