對金屬活動性順序的研究歷程，極大的促進了化學科學的發(fā)展。
Ⅰ、初識金屬活動性順序
1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎。
（1）若用錫、銀、鐵三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有 錫、鐵錫、鐵。
Ⅱ、再探金屬活動性順序
1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，為探索金屬活動性順序打開了新思路。
（2）上述“可燃空氣”指的是 氫氣氫氣。
（3）某金屬粉末含有Mg、Al、Cu中的一種或幾種，取24g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應產生2g氣體，則該金屬粉末的組成情況有 三三種。
Ⅲ、確定金屬活動性順序
1865年貝開托夫經過大量的實驗得出了金屬活動性規(guī)律。
（4）利用上述規(guī)律，用廢棄的白銅可以回收銅、鎳（Ni）兩種金屬，已知白銅是銅、鎳合金。
①先向盛有等量鎳粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸，觀察到都有氣泡產生，且鋅粉與稀硫酸反應更劇烈，說明鎳的金屬活動性比鋅 弱弱（填“強”或“弱”）。資料顯示，鎳與稀硫酸反應有NiSO4生成。
②設計如圖實驗流程回收銅和鎳。
固體A是 銅銅，操作1的名稱是 過濾過濾，溶液B中，生成鎳反應的化學方程式 NiSO4+Zn=Ni+ZnSO4NiSO4+Zn=Ni+ZnSO4。
③用20%的稀硫酸處理上述廢棄的白銅粉末，若理論上恰好消耗9.8t稀硫酸，則產生氫氣的質量是多少？
【答案】錫、鐵；氫氣；三；弱；銅；過濾；NiSO4+Zn=Ni+ZnSO4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：3難度：0.6
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3