對金屬活動性順序的研究歷程，極大的促進了化學科學的發(fā)展。
Ⅰ、初識金屬活動性順序
1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎(chǔ)。
（1）若用錫、銀、鐵三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有

錫、鐵

錫、鐵

。
Ⅱ、再探金屬活動性順序
1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，為探索金屬活動性順序打開了新思路。
（2）上述“可燃空氣”指的是

氫氣

氫氣

。
（3）某金屬粉末含有Mg、Al、Cu中的一種或幾種，取24g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氣體，則該金屬粉末的組成情況有

三

三

種。
Ⅲ、確定金屬活動性順序
1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實驗得出了金屬活動性規(guī)律。
（4）利用上述規(guī)律，用廢棄的白銅可以回收銅、鎳（Ni）兩種金屬，已知白銅是銅、鎳合金。
①先向盛有等量鎳粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，觀察到都有氣泡產(chǎn)生，且鋅粉與稀硫酸反應(yīng)更劇烈，說明鎳的金屬活動性比鋅

弱

弱

（填“強”或“弱”）。資料顯示，鎳與稀硫酸反應(yīng)有NiSO₄生成。
②設(shè)計如圖實驗流程回收銅和鎳。

固體A是

銅

銅

，操作1的名稱是

過濾

過濾

，溶液B中，生成鎳反應(yīng)的化學方程式

NiSO₄+Zn=Ni+ZnSO₄

NiSO₄+Zn=Ni+ZnSO₄

。
③用20%的稀硫酸處理上述廢棄的白銅粉末，若理論上恰好消耗9.8t稀硫酸，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？