富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO?B₂O₃）、鎂硅酸鹽（2MgO?SiO₂）及少量Al₂O₃、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H₃BO₃）晶體的一種工藝流程如圖1。

已知：生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol/L）

	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)	1.9	3.4	7.0	9.1
完全沉淀時(shí)	3.2	4.7	9.0	11.1

（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有

研磨

研磨

、

加熱

加熱

等。
（2）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MgO?SiO₂+2H₂SO₄═2MgSO₄+SiO₂+2H₂O，2MgO?B₂O₃+2H₂SO₄+H₂O═2H₃BO₃+2MgSO₄。
①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱：H₂SO₄

＞

＞

H₃BO₃（填“＞”或“＜”）。
②酸浸時(shí)，富硼渣中所含Al₂O₃和FeO也同時(shí)溶解，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

、

FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

。
③已知硼酸與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-。下列關(guān)于硼酸的說(shuō)法正確的是

ac

ac

（填序號(hào)）。
a.硼酸是一元酸
b.向NaHCO₃固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生
c.硼酸的電離方程式可表示為：H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺
（3）檢驗(yàn)褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液，

滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

（填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有Fe²⁺。
（4）除去浸出液中的雜質(zhì)離子：用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至

4.7

4.7

以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為

Al（OH）₃、Fe（OH）₃

Al（OH）₃、Fe（OH）₃

（填化學(xué)式）沉淀，過(guò)濾。
（5）獲取晶體：
?。疂饪s濾液，使MgSO₄和H₃BO₃接近飽和；
ⅱ．控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。
結(jié)合如圖2溶解度曲線，簡(jiǎn)述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，升溫結(jié)晶得到

硫酸鎂

硫酸鎂

晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到

硼酸

硼酸

晶體。