為了探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量、同形狀的鐵片、鎂片、鋅片分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，用溫度傳感器測(cè)得的反應(yīng)過(guò)程中溫度變化曲線如圖所示。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出鐵片與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（2）請(qǐng)分析反應(yīng)過(guò)程中溫度升高的原因 反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱。
（3）根據(jù)曲線總結(jié)出金屬活動(dòng)性的相關(guān)規(guī)律 金屬越活潑，反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)放熱越多金屬越活潑，反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)放熱越多。
【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；反應(yīng)放熱；金屬越活潑，反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)放熱越多
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：3難度：0.5