（1）向0.10mol?L^-1H₂S溶液中加入Na₂S固體，則溶液中c（S^2-）

增大

增大

（填“增大”或“減小”）。
（2）25℃，在0.10mol?L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）。
①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

0.043

0.043

mol?L^-1；
②某溶液含0.020mol?L^-1Mn²⁺、0.10mol?L^-1H₂S，當溶液pH=

5

5

時，Mn²⁺開始沉淀[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13mol²?L^-2]。
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數如表。

	Ka1/mol?L-1	Ka2/mol?L-1
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×107-7	5.6×10-11

①0.10mol?L^-1NaHSO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（

HSO

-

3

）＞c（H⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）

。
②向NaHCO₃溶液中通入少量二氧化硫時反應的離子方程式為

SO₂+

HCO

-

3

=

HSO

-

3

+CO₂

SO₂+

HCO

-

3

=

HSO

-

3

+CO₂

。
（4）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2，若向5mL0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入5mL0.020mol?L^-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag⁺的濃度為

1.8×10^-7

1.8×10^-7

mol?L^-1。