下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：

（1）元素p是

Fe

Fe

（填元素符號），元素p的基態(tài)原子電子排布式是：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²

。
（2）cdef四種元素的第一電離能由小到大順序為：

C＜O＜N＜F

C＜O＜N＜F

。
（3）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

電離能/kJ?mol-1	元素o	元素p
I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)o²⁺再失去一個電子比氣態(tài)p²⁺再失去一個電子難。對此，你的解釋是

Mn失去最外層的2個4s電子形成Mn²⁺的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，不容易失電子；而Fe失去最外層的2個4s電子形成Fe²⁺的3d軌道電子排布為3d⁶排布，不是半充滿狀態(tài)，只有當其再失去1個3d電子才變?yōu)?d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)的穩(wěn)定狀態(tài)

Mn失去最外層的2個4s電子形成Mn²⁺的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，不容易失電子；而Fe失去最外層的2個4s電子形成Fe²⁺的3d軌道電子排布為3d⁶排布，不是半充滿狀態(tài)，只有當其再失去1個3d電子才變?yōu)?d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)的穩(wěn)定狀態(tài)

。
（4）下列各項敘述中，正確的是

C

C

。
A．鎂原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)
B．價電子排布為5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素
C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
D．₂₄Cr原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²