“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NO_x、SO₂等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
（1）SO₂的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO₂．已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：
①SO₂（g）+NH₃?H₂O（aq）═NH₄HSO₃（aq）△H₁=akJ?mol^-1；
②NH₃?H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）═（NH₄）₂SO₃（ag）+H₂O（l）△H₂=bkJ?mol^-1；
③2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）△H₃=ckJ?mol^-1。
則反應2SO₂（g）+4NH₃?H₂O（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）的△H=

2a+2b+c

2a+2b+c

kJ?mol^-1。
（2）燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）═2CaSO₄（s）+2CO₂（g）△H=-681.8kJ?mol^-1對煤進行 脫硫處理來減少SO₂的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如表：

	0	10	20	30	40	50
O2/（mol?L-1）	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2/（mol?L-1）	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0～10min 內，平均反應速率v（O₂）

0.021

0.021

mol?L^-1?min^-1；當升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)如表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是

BC

BC

（填字母）。
A．加入一定量的粉狀碳酸鈣          B．通入一定量的O₂
C．適當縮小容器的體積          D．加入合適的催化劑
（3）NO_x的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=-34.0kJ?mol^-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為

1050K前反應末達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應速率加快，NO轉化率增大

1050K前反應末達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應速率加快，NO轉化率增大

；在1100K時，CO₂的體積分數(shù)為

20%

20%

。
（4）用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作K_p）。在1050K、1.1×10⁶Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)K_p=

4

4

[已知：氣體分壓（P_分）=氣體總壓（Pa）×體積分數(shù)]。
（5）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8k?mol^-1，生成無毒的N₂和CO₂．實驗測得，v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_逆=k_逆?c（N₂）?c²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）k_逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1mol CO 和1mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則

k

正

k

逆

=

20

81

20

81

。