“碳中和”是指使碳排放與碳吸收達(dá)到平衡，最終實(shí)現(xiàn)二氧化碳的相對(duì)“零排放”。我國(guó)將力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，CO₂的捕捉是減少碳排放的措施之一。
（1）某工廠為實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，設(shè)計(jì)了一種“捕捉”CO₂的方案，流程如圖1：

①吸收器中，NaOH溶液吸收CO₂的化學(xué)方程式為

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

。
②分離器中，Na₂CO₃參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

。
③澄清石灰水也能與CO₂反應(yīng)，但在工業(yè)生產(chǎn)中卻不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO₂，其原因是

氫氧化鈣微溶于水，“捕捉”CO₂的能力低

氫氧化鈣微溶于水，“捕捉”CO₂的能力低

。
（2）CaO固體也可以捕捉回收CO₂。研究表明草酸鈣晶體（CaC₂O₄?H₂O，相對(duì)分子質(zhì)量為146）充分加熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO₂捕捉性能?，F(xiàn)稱取mg草酸鈣晶體置于氮?dú)饬髦屑訜?，殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示（圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體均為純凈物），其中A→B發(fā)生反應(yīng)：CaC₂O₄?H₂O

△

CaC₂O₄+H₂O↑。
①寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaC₂O₄

△

CaCO₃+CO↑

CaC₂O₄

△

CaCO₃+CO↑

。
②m=

7.3

7.3

。（寫出計(jì)算過程）