請根據(jù)裝置圖回答下列有關問題（K1、K2、K3為止水夾）：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：②水槽水槽。
（2）王同學欲用加熱高錳酸鉀制取一瓶較純凈的氧氣，發(fā)生和收集裝置可選用AFAF（填裝置編號），請寫出該反應的表達式為高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。經(jīng)過觀察發(fā)現(xiàn)，該裝置需要做的改動是在試管口放一團棉花在試管口放一團棉花。
（3）李同學將B和C裝置相連接能制備CO2并驗證CO2的性質(zhì)。用B裝置作為發(fā)生裝置的優(yōu)點是能夠控制反應的速率能夠控制反應的速率。連接B和C裝置，關閉K2，打開K1、K3，用試管①收集CO2，用此收集方法說明二氧化碳的密度比空氣大二氧化碳的密度比空氣大。石蕊試液最終呈紅紅色，使石蕊試液變色的物質(zhì)是H2CO3H2CO3（填化學式）。他關閉K3，打開K1、K2，燒杯中反應的表達式為氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水；氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水；。
（4）丁同學研究了木條復燃與氧氣體積分數(shù)的關系，發(fā)現(xiàn)不純的氧氣也能使帶火星的木條復燃。圖G是他用排水法收集氧氣的實驗裝置，集氣瓶中有約占總體積60%的水，其余是空氣，氧氣從bb（填“a”或者“b”）導管口進入，排盡集氣瓶中的水，收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)是68%68%（空氣中氧氣體積分數(shù)按20%計算）。
（5）張同學將上述實驗進行改進，設計如圖H所示：將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，能觀察到的現(xiàn)象是BDBD（填序號），此現(xiàn)象可同時得到二氧化碳的兩條性質(zhì)。
A．①比④先紅 B． ④比①先紅
C． ②、③均變紅 D．②、③均不變色
（6）吳同學認為我們研究問題，還可以從定量的角度進行。他設計了方案，測定一定量的過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解生成的氧氣體積（圖J）。為保證測量結(jié)果的準確性，導氣管口伸入量筒內(nèi)的合適時機是AA（填序號）。
A．導管口剛有氣泡產(chǎn)生時
B．導管口連續(xù)均勻冒出氣泡時
C．導管口冒出氣泡很多
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【答案】水槽；AF；高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；在試管口放一團棉花；能夠控制反應的速率；二氧化碳的密度比空氣大；紅；H2CO3；氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水；；b；68%；BD；A
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.5
相似題
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1．學習化學離不開化學實驗，請結(jié)合下圖回答問題。
資料：碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈉。
（1）寫出圖中標號①儀器的名稱。
（2）利用裝置B制取氧氣，反應的化學方程式為。若用D裝置收集氧氣，則氣體應該從（填“a”或“b”）進入。
（3）實驗室用鋅粒與稀硫酸制取H2，其反應的化學方程式為。裝置C與B相比較，其優(yōu)點是。
（4）實驗室用石灰石與鹽酸制取的CO2通入到澄清石灰水，石灰水并未變渾濁。將氣體依次通過裝置M、N、O后，發(fā)現(xiàn)N中溶液不變渾濁，O中溶液變渾濁。則裝置M中X溶液為（填字母）。
A.飽和Na2CO3溶液
B.飽和NaHCO3溶液
C.飽和NaOH溶液
（5）若集氣瓶中充滿CO2氣體，將分液漏斗①中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作振蕩，發(fā)現(xiàn)氣球（填“膨脹”或“縮小”），其原因用化學方程式表示：若要氣球恢復原狀，應關閉分液漏斗①，打開分液漏斗②，滴入溶液（填化學式，忽略滴入液體的體積）。
發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：58引用：3難度：0.3 -
2．如圖中的A-E是化學實驗中常用的幾種裝置，請按要求回答有關問題．
（1）利用圖中A、C裝置的組合可以制取的一種氣體是；寫出實驗室制取該氣體的化學方程式．
（2）若實驗室制取二氧化碳氣體，應選用圖中裝置的組合是；寫出實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式；證明集氣瓶中充滿二氧化碳的方法是．
（3）寫出實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣的化學方程式．發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．認識氧氣和二氧化碳。
（1）唐代化學家馬和最先發(fā)現(xiàn)氧氣，他認為空氣中存在“陰陽二氣”，陽氣比陰氣多得多。則氧氣屬于馬和認為的（填“陽氣”或“陰氣”）。
（2）現(xiàn)用下列裝置制取氣體。
①甲儀器的名稱是。
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選用的發(fā)生裝置為（填標號），該反應的化學方程式為。若選用裝置C制取氧氣，則反應的化學方程式為，能用E收集氧氣的原因有。
③實驗室欲隨開隨停制備二氧化碳，選擇的發(fā)生裝置為（填標號）。
④選用制取氣體的發(fā)生裝置需考慮反應物的狀態(tài)和。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：4引用：2難度：0.5