已知25°C時，部分弱酸的電離常數(shù)K_a如表所示：

弱酸	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù)Ka	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

回答下列問題：
（1）四種酸HSCN、CH₃COOH、HCN、H₂CO₃的酸性從強到弱的順序是

HSCN＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN

HSCN＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN

；
（2）25°C時，將0.1mol/LHSCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液呈

堿

堿

（填“酸”、“中”或“堿”）性；相對于純水體系而言，所得溶液中水的電離程度受到

促進

促進

（填“促進”、“抑制”或“既不促進也不抑制”）。
（3）25°C時，向20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，得到的混合溶液呈酸性。
①寫出混合溶液中的電荷守恒式

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

；
②比較混合溶液中的離子濃度大小

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；
③針對該混合溶液，下列說法正確的是

AC

AC

。
A.混合溶液中雖然呈酸性，但仍存在OH^-
B.若向混合溶液中繼續(xù)滴加蒸餾水，溶液酸性會減弱，

c

（

O

H

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

的數(shù)值會增大
C.混合溶液存在c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）＜c（OH^-）-c（H⁺）
D.若想要混合溶液呈中性，則可繼續(xù)向混合溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液
（4）若向20mL0.1mol/LNaCN溶液中通入少量CO₂氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

。