含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時(shí)，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。
（1）實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑。實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時(shí)，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)?c→d→b→a→ec→d→b→a→e。
（2）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中 HClOHClO已分解（填微粒符號(hào)）。檢驗(yàn)此久置氯水中Cl-存在的操作及現(xiàn)象是 向溶液中滴加過(guò)量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成向溶液中滴加過(guò)量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
某合作學(xué)習(xí)小組探究溫度對(duì)AgCl溶解度的影響。
查閱資料：電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。
實(shí)驗(yàn)①：配制不同溫度（25°C、35°C、45°C）下的三種AgCl飽和溶液，并測(cè)定其電導(dǎo)率，記錄數(shù)據(jù)如下。
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| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 試樣 | 測(cè)試溫度/°C | 電導(dǎo)率/（μS/cm） |
| 1 | I：25°C的AgCl飽和溶液 | 25°C | A1 |
| 2 | II：35°C的AgCl飽和溶液 | 35°C | A2 |
| 3 | III：45°C的AgCl飽和溶液 | 45°C | A3 |
離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導(dǎo)率A3＞A2＞A1，無(wú)法得到結(jié)論證明45℃的情況下AgCl溶解度大
離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導(dǎo)率A3＞A2＞A1，無(wú)法得到結(jié)論證明45℃的情況下AgCl溶解度大
。實(shí)驗(yàn)②：為進(jìn)一步驗(yàn)證甲同學(xué)的結(jié)論，乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)1～3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 試樣（編號(hào)） | 測(cè)試溫度/°C | 電導(dǎo)率/（μS/cm） |
| 4 | I | （1） 45 45 |
A4 |
| 5 | （2） Ⅱ Ⅱ |
（3） 45 45 |
A5 |
（5）結(jié)合資料信息，當(dāng)電導(dǎo)率實(shí)驗(yàn)結(jié)果為
A4＜A5＜A3
A4＜A5＜A3
時(shí)，可說(shuō)明甲同學(xué)結(jié)論正確。【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑；c→d→b→a→e；HClO；向溶液中滴加過(guò)量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導(dǎo)率A3＞A2＞A1，無(wú)法得到結(jié)論證明45℃的情況下AgCl溶解度大；45；Ⅱ；45；A4＜A5＜A3
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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