下面兩個方法都可以用來制氯氣：①MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O②2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。根據(jù)以上兩個反應(yīng)，回答下列有關(guān)問題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）濃鹽酸在反應(yīng)①中顯示出來的性質(zhì)是

AC

AC

。
A．還原性
B．氧化性
C．酸性
若有17.4g MnO₂參與反應(yīng)，則被氧化的HCl的質(zhì)量為

14.6

14.6

g。
（3）用雙線橋法表示該反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。
（4）若要制得相同質(zhì)量的氯氣，反應(yīng)①②中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為

1：1

1：1

。
（5）已知反應(yīng)④：4HCl+O₂

催化劑

△

2Cl₂+2H₂O（g），該反應(yīng)也能制得氯氣，則MnO₂、KMnO₄、O₂三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序為

KMnO₄＞MnO₂＞O₂

KMnO₄＞MnO₂＞O₂

。