下面兩個方法都可以用來制氯氣：①MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O②2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。根據以上兩個反應，回答下列有關問題：
（1）反應①的離子方程式為
MnO₂+4H⁺+2Cl^-
△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
MnO₂+4H⁺+2Cl^-
△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
。
（2）濃鹽酸在反應①中顯示出來的性質是
AC
AC
。
A．還原性
B．氧化性
C．酸性
若有17.4g MnO₂參與反應，則被氧化的HCl的質量為
14.6
14.6
g。
（3）用雙線橋法表示該反應②中電子轉移的方向和數目
。
（4）若要制得相同質量的氯氣，反應①②中電子轉移的數目之比為
1：1
1：1
。
（5）已知反應④：4HCl+O₂
催化劑
△
2Cl₂+2H₂O（g），該反應也能制得氯氣，則MnO₂、KMnO₄、O₂三種物質氧化性由強到弱的順序為
KMnO₄＞MnO₂＞O₂
KMnO₄＞MnO₂＞O₂
。

【答案】MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；AC；14.6；菁優(yōu)網

；1：1；KMnO₄＞MnO₂＞O₂

【解答】

【點評】

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